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化學反應速率與活化能

化學反應速率與活化能

——數據的表達與處理

實驗目的:

了解濃度、溫度和催化劑對反應速率的影響,測定過二硫酸銨與碘化鉀化學反應速率,并計算反應級數,反應速率常數和反應活化能,并掌握數據的處理和表達。

實驗原理

1、(NH4)2S2O8+3KI=(NH4)2SO4+K2SO4+KI3

離子方程式:S2O82-+3I-=2SO42-+I3-

2、2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-

3、淀粉遇碘變藍

實驗用品

儀器:燒杯、量筒、秒表、溫度計、玻璃棒

液體藥品:0.2mol/L(NH4)2S2O8、0.2mol/LKI、0.01mol/LKNO3、

0.2mol/L(NH4)2SO4、0.02mol/L Cu(NO3)2、0.2%淀粉溶液

材料:冰

實驗內容:

一、濃度對化學反應速率的影響

1、量筒量取20mLKI,8mLNa2S2O3,2mL淀粉溶液,混合

在100mL的燒杯中,充分混合后,量取

20mL(NH4)2S2O8,迅速倒入上述混合溶液中,同時

用秒表計時,并不斷玻璃棒攪拌。

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